Klór elem tények

Klór kémcsőben (Fotó: Ben Mills)

Tiszta ivóvíz: Image: Ionut_Cojocaru. A zöldövezetekben mindenki biztonságos vízhez juthat. A piros területeken az emberek legalább 25 százaléka nem jut kezelt vízhez. A sárga területek köztes állapotúak. Mielőtt az Egyesült Államok vízellátásában rutinszerűen használták volna a klórt, a tífusz évente 25 000 halálos áldozatot követelt. Ma a közüzemi vízellátás 98%-át klórral vagy klórvegyülettel kezelik. A tífusz ma már évente átlagosan egy áldozatot követel. (4)

Carl Wilhelm Scheele, aki 1774-ben felfedezte a klórt.

A klór felfedezése

A klórt először 1774-ben Carl Wilhelm Scheele állította elő Svédországban. Scheele összegyűjtötte a pirolusit és a spiritus salis – egy alkímiai kifejezés, amely a só szellemét/lélegzetét jelenti – reakciójából felszabaduló gázt. Az új gáznak Scheele szerint “nagyon érezhető, fullasztó szaga volt, amely a tüdő számára igen nyomasztó… és a víznek enyhén savas ízt ad… a benne lévő levegő sárga színt kap…”. (1)

Scheele megjegyezte az általa előállított új gáz nagyfokú reakcióképességét és fehérítő tulajdonságait is: “…minden fémet megtámadott… a rögzített lúgot konyhasóvá alakította át… minden növényi virág – piros, kék és sárga – rövid idő alatt fehérré vált; ugyanez történt a zöld növényekkel is… a rovarok azonnal elpusztultak. (1)

Megfigyeléseinek pontossága ellenére Scheele tévesen úgy gondolta, hogy az új gáz a muriasav deflozált formája.

A híres francia kémikus, Antoine Lavoisier úgy vélte, hogy az új gázt a még fel nem fedezett murium elem alapján oxymuriasavnak kellene nevezni. (2)

* A klór valódi kilétével kapcsolatos zavart a flogiszton-elmélet okozta; a flogisztont a kémikusok az 1700-as évek nagy részében elfogadták – amíg maga Lavoisier meg nem cáfolta azt. A flogiszton egy “anyag” volt, amelyet az akkor megmagyarázhatatlan megmagyarázására használtak. Kényelmes módon negatív súlya volt, amikor kellett, és olyan reakciókat “magyarázott”, mint a rozsdásodás és az égés.

Lavoisier volt a flógiszton bukásának építésze, aki kimutatta, hogy az oxigén kémiai reakciókban jobb magyarázatot ad, mint a flógiszton. (3)

1810-re tudományos konszenzus alakult ki arról, hogy a ma klórnak nevezett elem valójában egy oxigént tartalmazó vegyület. Sir Humphry Davy angol kémikus úgy találta, hogy a konszenzus téves; nem tudta az új sárgászöld gázt reakcióba hozni egy szénelektróddal, ami arra engedte következtetni, hogy az nem tartalmazhat oxigént. Foszforral és ammóniával végzett reakciókban bebizonyította, hogy az új gáz nem tartalmaz oxigént. Egy hatalmas, 2000 lemezes voltaelektródát használt, hogy megnézze, ki tudja-e vonni az oxigént a gáz foszfor- és kénvegyületeiből, de ismét nem talált oxigént. (1a)

1811-ben Davy arra a következtetésre jutott, hogy az új gáz valójában egy új elem. (1b) Klórnak nevezte el, a görög “chloros” szóból, ami halványzöldet vagy sárgászöldet jelent.

Érdekes tények a klórról

• Az első felfedezett láncreakció nem nukleáris reakció volt, hanem kémiai láncreakció. Ezt 1913-ban fedezte fel Max Bodenstein, aki látta, hogy klór- és hidrogéngázok keveréke fény hatására felrobban. A láncreakció mechanizmusát 1918-ban Walther Nernst magyarázta meg teljesen.
• A Föld óceánjai nagy mennyiségű klórt tartalmaznak. Ha ez a klór gázként szabadulna fel, a súlya 5x nagyobb lenne, mint a Föld teljes jelenlegi légköre. (Óceánjaink körülbelül 2,6 x 1016 tonna klórt tartalmaznak, főként nátrium-klorid formájában.)
• A klór nem csak óceánjainkban fordul elő bőségesen; ez a hatodik leggyakoribb elem a földkéregben.
• A kis mennyiségű klórnak való kitettség, akár rövid időre is, halálos lehet. A levegőben lévő klór 1 ezrelékében (vagy néha még ennél is alacsonyabb koncentrációban) halálos kimenetelre lehet számítani. (5)
• A klór nehezebb a levegőnél. Kiszabadulva mérgező takarót képez, amely a széllel együtt sodródik. A klórt vegyi fegyverként használták az első világháborúban, először 1915-ben a német hadsereg, majd a nyugati szövetségesek. Nem volt olyan “hatékony”, mint remélték, mert a klórt erős szaga miatt könnyen felismerhető. Vízben is oldódik, ezért a katonák úgy védekezhettek a legrosszabb hatása ellen, hogy nedves ruhán keresztül lélegezték be.

A klórt sósav és kálium-permanganát reakciójával állították elő.

megjelenés és jellemzők

Ártalmas hatások:

A klór mérgező gáz, amely irritálja a bőrt, a szemet és a légzőszerveket.

Jellemzők:

A klór zöldessárga, kétatomos, sűrű gáz, amelynek éles szaga van (a fehérítő szaga).

A természetben nem fordul elő szabadon, mivel szinte minden más elemmel könnyen egyesül.

A klór a természetben főleg konyhasó (NaCl), karnallit , és szilvit (KCl) formájában fordul elő.

Folyékony és szilárd formában erős fehérítő, oxidáló és fertőtlenítő szer.

A klór felhasználása

A klórt biztonságos ivóvíz előállítására használják.

A klórvegyületeket főleg a higiénia, a cellulóz fehérítése, a fertőtlenítés és a textilfeldolgozás területén használják.

A klórt klorátok előállítására is használják, és fontos szerepet játszik a szerves kémiában, olyan vegyületeket alkotva, mint a kloroform, a szén-tetraklorid, a polivinil-klorid és a szintetikus gumi.

A klórvegyületek egyéb felhasználási területei közé tartoznak a színezékek, kőolajtermékek, gyógyszerek, fertőtlenítőszerek, rovarirtók, élelmiszerek, oldószerek, festékek és műanyagok.

Bőség és izotópok

Bőség földkéreg: 145 rész/millió tömeg, 85 rész/millió mól

Bőség Naprendszer: 8 rész/millió tömeg, 0,3 rész/millió mól

Költség, tisztán: 0,15 $/100g

Költség, ömlesztve: $/100g

Forrás: A klórgázt kereskedelmi forgalomban nátrium-klorid (NaCl) elektrolízisével állítják elő tengervízből vagy sóbányákból származó sóoldatból.

Izotópok: A klórnak 16 izotópja van, amelyek felezési ideje ismert, tömegszámai 31-től 46-ig terjednek. A természetben előforduló klór két stabil izotópjának, a 35Cl-nek és a 37Cl-nek a keveréke, amelyek természetes gyakorisága 75,8%, illetve 24,3%.

1. Henry M. Leicester, Herbert S. Klickstein, A Source Book in Chemistry, 1400-1900., (1969) Harvard University Press. p111; 1a. p 241.; 1b. p 257.
2. J.W. Mellor, A Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry. 1922, 2. kötet, Longmans, Green and Co., p21.
3. Antoine Lavoisier, Memoires de l’ Academie royale des sciences 1783. 1786, p505-538.
4. A klórfa.
5. OSHA, A klórra vonatkozó munkahelyi biztonsági és egészségügyi irányelv.

Cite this Page

Online hivatkozáshoz, kérjük, másolja be az alábbiak egyikét:

<a href="https://www.chemicool.com/elements/chlorine.html">Chlorine</a>

vagy

<a href="https://www.chemicool.com/elements/chlorine.html">Chlorine Element Facts</a>

Az oldal tudományos dokumentumban való idézéséhez, kérjük, használja a következő MLA-konform idézést:

"Chlorine." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 16 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/chlorine.html>.

.