Una sospensione è una miscela eterogenea di particelle di una sostanza distribuite in una seconda fase; le particelle disperse si separano dalla fase disperdente quando stanno in piedi. Al contrario, le particelle in un colloide sono più piccole e non si separano stando in piedi. Un colloide può essere classificato come un sol, una dispersione di particelle solide in un liquido o solido; un gel, un sol semisolido in cui tutta la fase liquida è stata assorbita dalle particelle solide; un aerosol, una dispersione di particelle solide o liquide in un gas; o un’emulsione, una dispersione di una fase liquida in un’altra. Un colloide può essere distinto da una vera soluzione per la sua capacità di disperdere un fascio di luce, noto come effetto Tyndall. I colloidi idrofili contengono un guscio esterno di gruppi che interagiscono favorevolmente con l’acqua, mentre i colloidi idrofobici hanno una superficie esterna con poca affinità per l’acqua. Le emulsioni sono preparate disperdendo un liquido idrofobo in acqua. In assenza di una fase liquida idrofoba dispersa, le soluzioni di detergenti in acqua formano aggregati sferici organizzati chiamati micelle. I fosfolipidi sono una classe di molecole simili ai detergenti che hanno due code idrofobiche attaccate a una testa idrofila. Un bilayer è un foglio bidimensionale composto da un doppio strato di molecole fosfolipidiche disposte da coda a coda con un interno idrofobo e un esterno idrofilo. Le cellule sono collezioni di molecole che sono circondate da un bilayer fosfolipidico chiamato membrana cellulare e sono in grado di riprodursi.