Reacties van Fluor
Omwille van zijn reactiviteit wordt elementair fluor nooit in de natuur gevonden en geen enkel ander chemisch element kan fluor uit zijn verbindingen verdringen. Fluor bindt zich met bijna elk element, zowel metalen als niet-metalen, omdat het een zeer sterk oxidatiemiddel is. Het is zeer onstabiel en reactief omdat het zo dicht bij zijn ideale elektronenconfiguratie staat. Het vormt covalente bindingen met niet-metalen, en omdat het het meest elektronegatieve element is, zal het altijd het element zijn dat gereduceerd wordt. Het kan ook een diatomisch element met zichzelf vormen (F_2), of covalente bindingen waarbij het andere halogenen oxideert (ClF, ClF_3, ClF_5). Het reageert explosief met veel elementen en verbindingen, zoals waterstof en water. Elementair Fluor is licht basisch, wat betekent dat als het met water reageert het OH^- vormt.
In combinatie met waterstof vormt fluor fluorwaterstofzuur (HF), dat een zwak zuur is. Dit zuur is zeer gevaarlijk en kan bij ontleding ernstige schade aan het lichaam toebrengen, omdat het aanvankelijk misschien niet pijnlijk is, maar snel door de weefsels gaat en diepe brandwonden kan veroorzaken die de zenuwfunctie verstoren.
Er zijn ook enkele organische verbindingen gemaakt van Fluor, variërend van niet giftig tot zeer giftig. Fluor vormt covalente bindingen met koolstof, die soms stabiele aromatische ringen vormen. Als Koolstof reageert met Fluor is de reactie complex en vormt een mengsel van CF_4, C2F_6, en C5F_12.
Fluor reageert met Zuurstof tot OF_2, omdat Fluor elektronegatiever is dan Zuurstof. De reactie verloopt als volgt:
Fluor is zo elektronegatief dat het soms zelfs moleculen vormt met edelgassen zoals Xenon, zoals het molecuul Xenondifluoride, \(XeF_2).
Fluor vormt ook sterke ionische verbindingen met metalen. Enkele veel voorkomende ionische reacties van Fluor zijn:
\
\
\