Reacções do Flúor
Por causa da sua reactividade, o flúor elementar nunca é encontrado na natureza e nenhum outro elemento químico pode deslocar o flúor dos seus compostos. O flúor liga-se a quase todos os elementos, tanto metais como não metais, porque é um agente oxidante muito forte. É muito instável e reativo por estar tão próximo da sua configuração ideal de elétrons. Forma ligações covalentes com não metais e, como é o elemento mais electronegativo, vai ser sempre o elemento que se reduz. Também pode formar um elemento diatômico consigo mesmo (F_2), ou ligações covalentes onde oxida outros halogênios (ClF), ClF_3, ClF_5)). Ele reagirá de forma explosiva com muitos elementos e compostos como o Hidrogênio e a água. O Elemental Fluorine é ligeiramente básico, o que significa que quando reage com água, forma-se.
Quando combinado com o Hidrogénio, o Flúor forma ácido fluorídrico (HF), que é um ácido fraco. Este ácido é muito perigoso e quando dissociado pode causar graves danos ao organismo, pois embora possa não ser doloroso inicialmente, passa rapidamente pelos tecidos e pode causar queimaduras profundas que interferem com a função nervosa.
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Há também alguns compostos orgânicos feitos de Flúor, que vão desde não tóxicos até altamente tóxicos. O flúor forma ligações covalentes com o carbono, que por vezes se formam em anéis aromáticos estáveis. Quando o carbono reage com o flúor a reacção é complexa e forma uma mistura de \(CF_4\), \(C_2F_6\), um \(C_5F_{12}}.
Fluorine reage com o oxigénio para formar \(OF_2\) porque o flúor é mais electronegativo do que o oxigénio. A reacção é:
Fluorine é tão electronegativa que por vezes até forma moléculas com gases nobres como o Xénon, como a molécula Difluoreto de Xénon, \(XeF_2\).
Fluorine também forma compostos iónicos fortes com metais. Algumas reações iônicas comuns do Fluorine são:
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