Reacciones del Flúor
Debido a su reactividad, el flúor elemental nunca se encuentra en la naturaleza y ningún otro elemento químico puede desplazar al flúor de sus compuestos. El flúor se une a casi cualquier elemento, tanto metales como no metales, porque es un agente oxidante muy fuerte. Es muy inestable y reactivo porque está muy cerca de su configuración electrónica ideal. Forma enlaces covalentes con los no metales, y como es el elemento más electronegativo, siempre va a ser el elemento que se reduzca. También puede formar un elemento diatómico consigo mismo (\(F_2\)), o enlaces covalentes donde oxida a otros halógenos (\(ClF\), \(ClF_3\), \(ClF_5\)). Reacciona de forma explosiva con muchos elementos y compuestos, como el hidrógeno y el agua. El flúor elemental es ligeramente básico, lo que significa que cuando reacciona con el agua forma \(OH^-\).
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Cuando se combina con el Hidrógeno, el Flúor forma el ácido fluorhídrico (\(HF\)), que es un ácido débil. Este ácido es muy peligroso y cuando se disocia puede causar graves daños en el organismo, ya que aunque inicialmente no sea doloroso, atraviesa los tejidos rápidamente y puede causar quemaduras profundas que interfieren con la función nerviosa.
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También hay algunos compuestos orgánicos hechos de flúor, que van desde los no tóxicos hasta los altamente tóxicos. El flúor forma enlaces covalentes con el carbono, que a veces forman anillos aromáticos estables. Cuando el Carbono reacciona con el Flúor, la reacción es compleja y forma una mezcla de \N(CF_4\), \N(C_2F_6\), y \N(C_5F_{12}).
El Flúor reacciona con el Oxígeno para formar \N(OF_2\) porque el Flúor es más electronegativo que el Oxígeno. La reacción es la siguiente:
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El Flúor es tan electronegativo que a veces incluso forma moléculas con gases nobles como el Xenón, como la molécula Difluoruro de Xenón, \️(XeF_2\️).
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El Flúor también forma fuertes compuestos iónicos con metales. Algunas reacciones iónicas comunes del Flúor son:
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