Sammanfattning
En mättad lösning av natriumbikarbonat reagerar med saltsyra för att bilda koldioxidgas. Universalindikatorn kan användas för att visa förändringen i lösningens pH-värde eller en uppblåst ballong kan användas för att visa det arbete som den utvecklande gasen utför.
Faror
6M HCl är frätande och giftigt.
Kemikalier och lösningar
- Mättad natriumbikarbonatlösning (7g/100 mL H2O)
- Natriumbikarbonat i fast form
- 6M HCl
Material
- .
- Cylinder eller Erlenmeyer (med sidoarm)
- Universell indikator
Förfarande
- Placera cirka 50 ml mättad natriumbikarbonatlösning i den höga cylindern.
- Häll i lite fast natriumbikarbonat och flera droppar indikator. Lösningen kommer att ha en grönblå färg.
- Häll försiktigt en liten mängd 6 M HCl i cylindern. Omedelbart kommer lösningen att sprudla och ändra indikatorn till röd.
Hänvisning: Om HCl tillsätts försiktigt kommer endast den övre delen av vätskan att bli röd och den nedre delen kommer att förbli grönblå, med en gul zon mellan färgerna. Ytterligare små portioner HCl kan tillsättas tills natriumbikarbonatet är förbrukat.
Och ersätt cylindern med en kolv med sidoarm som är försedd med en gummipropp. Fäst en ballong på sidoarmen. Efter att ha placerat natriumbikarbonatlösningen i kolven tillsätter du HCl och stoppar snabbt kolven. Den producerade koldioxiden blåser upp ballongen. Denna reaktion är ett exempel på en kemisk process som fungerar. (arbete = PΔV)
Diskussion
Reaktionen:
\( \ce{NaHCO3_{(aq)} -> CO2_{(g)} + H2O_{(l)} + NaCl_{(aq)}} \)