Sommario
Una soluzione satura di bicarbonato di sodio viene fatta reagire con acido cloridrico per formare anidride carbonica. L’indicatore universale può essere usato per mostrare il cambiamento del pH della soluzione o un palloncino che si gonfia può essere usato per dimostrare il lavoro associato fatto dal gas in evoluzione.
Rischi
6M HCl è corrosivo e tossico.
Prodotti chimici e soluzioni
- Soluzione satura di bicarbonato di sodio (7g/100 mL H2O)
- Bicarbonato di sodio solido
- 6M HCl
Materiali
- Cilindro o Erlenmeyer (con braccio laterale)
- Indicatore universale
Procedura
- Porre circa 50 mL di soluzione satura di bicarbonato di sodio nel cilindro alto.
- Aggiungi un po’ di bicarbonato di sodio solido e alcune gocce di indicatore. La soluzione avrà un colore verde-blu.
- Versate delicatamente una piccola quantità di HCl 6 M nel cilindro. Immediatamente la soluzione frizzerà e cambierà l’indicatore in rosso.
Suggerimento: se l’HCl viene aggiunto delicatamente, solo la parte superiore del liquido sarà rossa e il fondo rimarrà verde-blu, con una zona gialla tra i colori. Ulteriori piccole porzioni di HCl possono essere aggiunte fino a quando il bicarbonato di sodio è consumato.
Oppure, sostituendo il cilindro con un pallone a braccio laterale dotato di un tappo di gomma. Attaccare un palloncino al braccio laterale. Dopo aver messo la soluzione di bicarbonato di sodio nel pallone, aggiungere HCl e tappare rapidamente il pallone. L’anidride carbonica prodotta fa esplodere il pallone. Questa reazione è un esempio di un processo chimico che fa lavoro. (lavoro = PΔV)
Discussione
La reazione:
( \ce{NaHCO3_{(aq)} -> CO2_{(g)} + H2O_{(l)} + NaCl_{(aq)} \)