Nogle væsentlige kobber(I)-kemikalier
Disproportionering af kobber(I)-ioner i opløsning
Kobber(I)-kemi er begrænset af en reaktion, der sker med simple kobber(I)-ioner i opløsning. Dette er et godt eksempel på disproportionering – en reaktion, hvor noget oxiderer og reducerer sig selv.
Kobber(I)-ioner i opløsning disproportioneres til kobber(II)-ioner og et udfældningsprodukt af kobber.
Reaktionen er:
Alle forsøg på at fremstille en simpel kobber(I)-forbindelse i opløsning resulterer i, at dette sker.
For eksempel, hvis man reagerer kobber(I)-oxid med varm fortyndet svovlsyre, kan man forvente at få en opløsning af kobber(I)-sulfat og vand produceret. I virkeligheden får man et brunt udfældningsprodukt af kobber og en blå opløsning af kobber(II)sulfat på grund af disproportionsreaktionen.
Stabilisering af kobber(I)-oxidationstallet
Uopløselige kobber(I)-forbindelser
Vi har allerede set, at kobber(I)-jodid dannes som et offwhite udfældning, hvis man tilsætter kaliumjodidopløsning til en opløsning, der indeholder kobber(II)-ioner. Kobber(I)-jodidet er stort set uopløseligt i vand, og derfor sker disproportioneringsreaktionen ikke.
På samme måde kan kobber(I)-chlorid fremstilles som et hvidt bundfald (reaktion beskrevet nedenfor). Forudsat at dette adskilles fra opløsningen og tørres så hurtigt som muligt, forbliver det hvidt. I kontakt med vand bliver det dog langsomt blåt, da der dannes kobber(II)-ioner.
Den disproportionerende reaktion forekommer kun med simple kobber(I)-ioner i opløsning.
Kobber(I)-komplekser
Dannelse af kobber(I)-komplekser (bortset fra det med vand som ligand) stabiliserer også kobber(I)-oxidationstallet.
For eksempel er både + og – kobber(I)-komplekser, der ikke disproportioneres.
Det klorholdige kompleks dannes, hvis kobber(I)-oxid opløses i koncentreret saltsyre.
Du kan tænke dig, at dette sker i to faser. Først får man dannet kobber(I)chlorid:
Men ved tilstedeværelse af overskydende chloridioner fra HCl reagerer dette til et stabilt, opløseligt kobber(I)kompleks.
Du kan få det hvide bundfald af kobber(I)chlorid (nævnt ovenfor) ved at tilsætte vand til denne opløsning. Dette vender den sidste reaktion om ved at fjerne den ekstra kloridion.
Spørgsmål til at teste din forståelse
Hvis dette er det første sæt spørgsmål, du laver, skal du læse den indledende side, før du går i gang. Du skal bruge TILBAGEKAPPEN på din browser for at komme tilbage hertil bagefter.
Spørgsmål om kobber
Svar
Hvor vil du gerne hen nu?
Til menuen for overgangsmetal . .
Til menuen uorganisk kemi . . .
Til hovedmenuen . . .
