銅（I）化学の本質
溶液中の銅（I）イオンの不均化
銅（I）化学は、溶液中の単純な銅（I）イオンに関わって起こる反応によって制限されています。
溶液中の銅（I）イオンは不均化し、銅（II）イオンと銅の沈殿物を生成する。
この反応は、
溶液中の単純な銅（I）化合物を生成しようとすると、このようになります。
たとえば、酸化銅（I）を熱い希硫酸と反応させると、硫酸銅（I）の溶液と水が生成すると思われるかもしれません。 実際には不均化反応により、銅の褐色の沈殿と硫酸銅(II)の青い溶液が得られます。
銅（I）の酸化状態の安定化
不溶性銅（I）化合物
銅（II）イオンを含む溶液にヨウ化カリウム溶液を加えると、オフホワイトの沈殿としてヨウ化銅（I）を生成することはすでに見ました。 ヨウ化銅(I)は水にほとんど溶けないので、不均化反応は起こりません。
同様に塩化銅(I)も白い沈殿として生成します（反応は後述）。 これを溶液から分離し、できるだけ早く乾燥させれば、白色のままである。
銅（I）錯体
銅（I）錯体（水を配位子とするもの以外）を形成すると、銅（I）の酸化状態も安定化する。
例えば、+も-も不均化しない銅（I）錯体です。
酸化銅（I）を濃塩酸に溶かすと塩素含有錯体ができます。
これが2段階で起こると考えてよいでしょう。 まず、塩化銅（I）が生成されます。
しかし、塩酸からの過剰な塩素イオンの存在下で、これが反応して安定で可溶性の銅（I）錯体を与えます。
この溶液に水を加えて塩化銅（I）の白い沈殿（上述）を得ることができます。 これは最後の反応を逆転させ、余分な塩化物イオンを取り去ります。
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